下列说法正确的是(　　)A．铜锌原电池中，盐桥中的K＋和NO分别移向负极和正极B．SiO2(s)＋2C(s)=...

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下列说法正确的是(　　)

A．铜锌原电池中，盐桥中的K＋和NO分别移向负极和正极

B．SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH>0

C．室温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀释，减小

D．电解精炼铜时，若*极析出3.2 g铜，则阳极失电子数大于6.02×1022

【回答】

*　B

解析　原电池中阳离子向正极迁移，*离子向负极迁移，所以盐桥中的K＋向正极迁移，NO向负极迁移，A项错误；该反应熵增加(即ΔS>0)，因高温下才能发生反应，低温下不能反应，即低温下ΔH－TΔS>0，所以ΔH>0，B项正确；因为混合溶液中存在HCOH＋＋CO，其平衡常数K＝，即＝，K只与温度有关，加水稀释过程中K值不变，而c(H＋)增大，所以增大，C项错误；电解精炼铜时，*极只有Cu2＋放电：Cu2＋＋2e－===Cu,3.2 g铜的物质的量为＝0.05 mol，所以*极得到电子的物质的量为0.05 mol×2e－＝0.1 mol e－，即6.02×1022个电子，根据电解池中电子转移守恒可知阳极失去的电子数也为6.02×1022，D项错误。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题