下列正确的是（  ）A．碳*的电离：H2CO3H++HCO3-B．硫化*水解：S2-+2H2OH2S↑+2OH...

问题详情：

下列正确的是（   ）

A．碳*的电离：H2CO3H++HCO3-

B．硫化*水解：S2-+2H2OH2S↑+2OH-

C．Na2CO3溶液中：c(HCO3-)>c(OH-)

D．NH4Cl溶液中，c(NH4+)>c(Cl-)

【回答】

【*】A

【解析】

试题分析：A．碳*是二元弱*，在溶液中存在电离平衡，而且是分步电离，主要是第一步电离，电离方程式是：H2CO3H++HCO3-，正确；B．Na2S是二元弱*形成的盐，水解逐步进行，主要是第一步水解，水解程度微弱，水解方程式是：S2-+H2OHS-+OH-，错误；C． Na2CO3溶液是强碱弱*盐，CO32-发生水解反应产生HCO3-，HCO3-会进一步发生反应反应：HCO3-+ H2OH2CO3+OH-，而且溶液中还存在水电离产生*离子、*氧根离子，所以溶液中离子浓度c(HCO3-)<c(OH-)，错误；D．NH4Cl溶液中存在盐的水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+；铵根离子水解而消耗使其浓度减小，根据物料守恒可得c(NH4+) + c(NH3·H2O) = c(Cl-)，所以离子浓度c(NH4+)<c(Cl-)，错误。

考点：考查电解质的电离、盐的水解及离子浓度大小比较的知识。

知识点：电离平衡

题型：选择题