能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25℃、101kPa时，16gCH4完...

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能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)在25 ℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.3 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为_________________________________。

(2)已知：C(s)＋O2(g) == CO2(g)　ΔH=－437.3 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g) == H2O(g)　ΔH=－285.8 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g) == CO2(g)　ΔH=－283.0 kJ·mol－1

则煤气化反应C(s)＋H2O(g) == CO(g)＋H2(g)的焓变ΔH=______kJ·mol－1。

(3)如图所示组成闭合回路，其中，*装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳*盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红*物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。

①*装置中d极上的电极反应式为___________________________________。

②若在a极产生112 mL(标准状况)气体，则*装置中消耗CH4________mL(标准状况)，

乙装置中所得溶液的pH=________。(忽略电解前后溶液体积变化)

③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当*极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为________(用含w、a的表达式表示，不必化简)。

【回答】

（1）CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1;

（2）131.5 ;

（3）① O2＋4e－＋2CO2==2CO;     ②   56 ;      1 

③×100%; 

知识点：电化学 胶体

题型：综合题