用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )①18gD2O含有的电子数为10NA②同温、同压下,相同体...
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
①18g D2O含有的电子数为10NA
②同温、同压下,相同体积的*气和氩气所含的原子数相等
③标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
④在标准状况下,22.4LSO3的物质的量为1mol
⑤等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的*离子总数相等
⑥0.1molOH﹣含0.1NA个电子
⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA.
A.③⑤⑥⑦ B.③⑤ C.①②④⑦ D.③④⑤⑥
【回答】
【考点】阿伏加德罗常数.
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
【分析】①根据n=并结合D2O中的电子数来计算;
②氩气是单原子分子;
③根据氮气和氧气均为双原子分子来分析;
④标况下SO3为固体;
⑤Na2O中含2个Na+和1个O2﹣,Na2O2中含2个Na+和1个O22﹣来分析
⑥1molOH﹣含10mol电子;
⑦Na2O2与水的反应为歧化反应.
【解答】解:①根据n=可知重水的物质的量n==0.9mol,而1mol重水中含10mol电子,故0.9mol重水含9mol电子,故①错误;
②氩气是单原子分子,故同温、同压下,相同体积的*气和氩气所含的原子数不相等,故②错误;
③标准状况下,11.2L混合气体的物质的量n===0.5mol,而氮气和氧气均为双原子分子,故所含的原子的物质的量为1mol,个数为NA,故
③正确;
④标况下SO3为固体,故④错误;
⑤Na2O中含2个Na+和1个O2﹣,Na2O2中含2个Na+和1个O22﹣,故当两者物质的量相等时,所含的*离子数目相等,故⑤正确;
⑥1molOH﹣含10mol电子,故0.1molOH﹣含1mol电子,即1NA个电子,故⑥错误;
⑦Na2O2与水的反应为歧化反应,1molNa2O2转移1mol电子即NA个,故⑦错误.
故选B.
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握公式的运用以及物质的结构是解题关键,难度不大.
知识点:物质的量单元测试
题型:选择题