某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni(NH3)6Cl2，并测定相关组分的含量。制备流程示意图...

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某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni(NH3)6Cl2，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下。

已知：①部分离子生成*氧化物沉淀的pH如下表所示。

②Ni( OH)2为绿*难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫*晶体，水溶液均显碱*。

(1)步骤(a)中Ni和浓**反应的化学方程式为__________________________________。

(2)步骤(b)首先加入试剂X调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿*沉淀。

 ①调节pH约为6的原因是____________________________________________。

 ②试剂X可以是___________________（填标号）。

    A. H2SO4    (OH)2        2O3   

(3)NH3含量的测定

 i．用电子天平称量m*品于锥形瓶中，用25 mL水溶解后加入3.00 mL6 mol/L盐*，以*基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.5000 mol/L NaOH标准溶液V1mL；

 ii．空白试验：不加入样品重复实验i，消耗NaOH标准溶液V2mL。

 ①NH3的质量分数为___________________________。

②在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有___________（填标号）。

    A．适当提高称量产品的质量    B．用H2SO4溶液替代盐*

    C．用*酞替代*基橙          D．进行平行试验

(4)为测定Cl的含量，请补充完整下述实验方案。

称量m*品于锥形瓶中，用25 mL水溶解，___________________________________，滴入2—3滴K2CrO4溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点，记录读数，重复*作2-3次。

【回答】

（1）Ni＋4HNO3Ni(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

（2）①pH=6时，Fe3＋、Cr3＋完全沉淀，而Ni2＋未开始沉淀   ② C

（3）① 0.5(V2-V1) ×10-3×17/m ×100%    ②AD

（4）加入稀**至溶液呈弱**

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：实验,探究题