生产硫*最古老的方法是以绿*为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO...

问题详情：

生产硫*最古老的方法是以绿*为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2OFe2O3+ SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫*。用如图装置模拟用绿*制硫*的实验，并检验生成的硫*和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是

A．若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4

B．b中产物用紫*石蕊试液即可检验出其中H+和SO42—

C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液

D．b中所得到的硫*的质量分数为29.5%

【回答】

D

【详解】

A中SO2气体通入BaCl2溶液中，不会产生BaSO3沉淀；

B中紫*石蕊试液不能检验出SO42—；

C中NaOH溶液为尾气处理，吸收SO2，可用**高锰*钾溶液或品红检验SO2；

D.根据方程式可知，生成1mol三氧化硫的同时，还生成14mol的水，所以冷却后，生成1mol硫*，剩余13mol水，因此硫*的质量分数是，*选D。

知识点：二氧化硫

题型：选择题