肼(N2H4)暴露在空气中容易*，但利用其制作的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污...

问题详情：

肼(N2H4)暴露在空气中容易*，但利用其制作的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A. 电池工作时，正极附近的pH降低

B. 当消耗1 mol O2时，有2 mol Na＋由*槽向乙槽迁移

C. 负极反应为4OH－＋N2H4－4e－===N2↑＋4H2O

D. 若去掉阳离子交换膜，电池也能正常工作

【回答】

C

【解析】

【分析】

燃料电池中，通入燃料的为负极，通入氧气或空气的为正极，结合原电池原理分析解答。

【详解】A、碱*环境中，氧气在正极发生还原反应生成*氧根离子，因此正极附近的pH增大，故A错误；

B、消耗1molO2时，转移4mol电子，有4molNa+由*槽向乙槽迁移，故B错误；

C、燃料电池的负极发生氧化反应，负极燃料肼发生氧化反应，肼中的N从-2价升高到0价，碱*电池中，其电极反应式应为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故C正确；

D、若撤走阳离子交换膜后，肼会与水中溶解的氧气直接接触，发生*，无法正常工作，故D错误；

*选C。

知识点：电化学 胶体

题型：选择题