我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀,故对其进行修复和防护具有重...
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我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀,故对其进行修复和防护具有重要意义。
(1)原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第 周期。
(2)某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g,则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为 。
(3)研究发现,腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用,下列叙述正确的是 。
A.降低了反应的活化能 B.增大了反应的速率
C.降低了反应的焓变 D.增大了反应的平衡常数
(4)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位,Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应,该化学方程式为 。
(5)题11图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
①腐蚀过程中,负极是 (填图中字母“a”或“b”或“c”);
②环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈u2(OH)3Cl,其离子方程式为 ;
③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为 L(标准状况)。
【回答】
【*】11.(14分)
(1)四 (2)10:1 (3)A、B (4)Ag2O +2CuCl=2AgCl+Cu2O
(5) ① c ② 2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓ ③0.448
【解析】(1)铜为29号元素,根据核外电子排布规则可知,铜元素位于元素周期表中第四周期。
(2)根据N=m/M×NA,青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g,则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为(119÷119):(20.7÷207)=10:1.
(3)催化剂能降低反应的活化能,从而加快化学反应速率,但是催化剂不能改变反应的焓变,也不能改变化学平衡常数,选A、B.
(4)Ag2O与CuCl发生复分解反应,没有化合价的升降,则化学方程式为Ag2O +2CuCl=2AgCl+Cu2O 。
(5)①根据图示,腐蚀过程中,铜失电子生成Cu2+,则负极是铜,选c;
②根据上述分析,正极产物是OH-,负极产物为Cu2+,环境中的Cl-扩散到孔口,与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,则离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓;
③4.29gCu2(OH)3Cl的物质的量为4.29/241.5=0.02mol,根据铜原子守恒,Cu2+的物质的量为0.04mol,负极反应为:2Cu-4e-=2Cu2+,正极反应为O2+4e-+2H2O = 4OH-,根据正负极放电量相等,则理论上耗氧体积为0.02mol×22.4L·mol-1=0.448L.
知识点:电化学 胶体
题型:填空题