如图所示,室温下向盛有3.0mLNO的试管中缓缓通入1.5mLO2(所有气体体积均在标准状况下测定)。试回答下...
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问题详情:
如图所示,室温下向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2(所有气体体积均在标准状况下测定)。
试回答下列问题:
(1)写出观察到的现象(可不写满,也可补充):
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________;
③________________________________________________________________________。
(2)最终试管中剩余的气体是________,体积为________。
【回答】
解析: (1)通入的O2与NO发生反应生成NO2:①2NO+O2===2NO2,所以看到有红棕*气体生成,生成的NO2溶于水;②3NO2+H2O===2HNO3+NO,①②两反应的总方程式为:③4NO+3O2+2H2O===4HNO3,气体被消耗,所以又会看到试管内液面上升。V(NO)∶V(O2)≠4∶3,故最后有气体剩余,不论剩余NO还是O2,都为无*气体,这是看到的第三个现象。
(2)设1.5 mL O2全部参加反应,由(1)中③知:V反应(NO)=V反应(O2)×=1.5 mL×=2.0 mL,而NO的总体积是3.0 mL,故剩余NO气体1.0 mL。
*: (1)①通入O2,试管内气体变为红棕* ②试管内液面升高 ③最后试管内剩余一种无*气体
(2)NO 1.0 mL
知识点:**
题型:填空题