某反应由两步反应A→B，B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列...

问题详情：

某反应由两步反应A→B，B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示(EEEE4表示活化能)。下列有关叙述正确的是(　　)

A．两步反应均为吸热反应

B．加入催化剂会改变反应的焓变

C．A、B、C中C最稳定

D．A→C反应的ΔH＝E1－E2

【回答】

*　C

解析　A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故B错误；物质的能量越低，越稳定，故C正确；整个反应的ΔH＝(E1－E2)＋(E3－E4)，故D错误。

知识点：化学反应中的能量变化

题型：选择题