*碱反应是常见的反应，*碱中和滴定是分析化学中重要的定量实验。下表是25℃时某些弱*的电离常数，其中多元弱*...

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 *碱反应是常见的反应，*碱中和滴定是分析化学中重要的定量实验。

下表是25℃时某些弱*的电离常数，其中多元弱*分步电离。

（1）根据表中数据判断下述反应正确的是___________（填编号）。

①NaF+CH3COOH＝CH3COONa+HF   ②CO2 + 2NaClO + H2O ＝ 2HClO+ Na2CO3

③HF+NaHCO3＝NaF+H2O+CO2↑      ④CH3COOH+KHC2O4＝CH3COOK+H2C2O4

（2）等浓度的四种溶液：①NaClO，②HCOONa，③K2CO3，④KHC2O4。pH由大到小的顺序是___________（填序号）。

（3）现用标准的0.2000mol/L的HCl溶液去滴定25.00mL的NaOH溶液，在其他*作正确的前提下，出现下列情况时，测定的结果偏高的是___________。

A. *式滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液。

B. 滴定前，锥形瓶用水洗后，又用待测液洗。

C. 滴定过程中摇动锥形瓶时，不慎将瓶内溶液溅出一部分。

D. *式滴定管：读数时，滴定前仰视，滴定后俯视。

（4）下图是常温下0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L*HA的滴定曲线，其中P为恰好中和的点。

①判断该*是___________（填“强*”或“弱*”），请说明理由。

②请从平衡角度解释M点为什么显**。

③M、N、P三点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序是___________。

【回答】

（1）③（2）③①②④（3）AB

（4）①弱*，起始的pH约为3，而浓度为0.1mol/L，说明少量电离。或恰好中和时显碱*，说明生成强碱弱*盐。

②M点反应后为等物质的量浓度的醋*和醋**溶液混合溶液，

CH3COOHCH3COO－+ H+，CH3COO－+ H2OCH3COOH + OH－，前者产生的c（H+）大于后者产生的c（OH-）。

③P N M

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：填空题