锌钡白是一种白*颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS＋ZnSO4＝ZnS↓＋BaSO4↓。请...

问题详情：

锌钡白是一种白*颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS＋ZnSO4＝ZnS↓＋BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。

Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯：

有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；

b．Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。

（1）若②中加入氧化剂为H2O2，写出离子反应方程式___________________________。

（2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤______（选填①、②、③、⑤）。

（3）滤渣2的主要成分为_______________________________。

（4）写出步骤④后产生滤渣3的离子反应方程式______________________________。

Ⅱ．BaS溶液的制备：

（5）写出煅烧还原的化学反应方程式__________________________________。

Ⅲ．制取锌钡白：

（6）如果生产流程步骤⑤硫*过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是________。

【回答】

2Fe2＋ ＋ 2H＋ ＋ H2O2 ==2Fe3＋ ＋ 2H2O  ①  Fe(OH)3、Cu(OH)2  ZnO22－＋2CO2＋2H2O＝Zn(OH)2↓＋2HCO3－  HCO3－>H2CO3>CO32－  BaSO4 ＋4CBaS＋4CO↑    过量的*与BaS溶液混合会产生有毒的H2S污染空气，而且会降低锌钡白的产率

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：综合题