海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可制取*、溴、*及其化工产品。（1）*的原子结构示意图是

问题详情：

海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可制取*、溴、*及其化工产品。

（1）*的原子结构示意图是___。

（2）*在元素周期表中的位置是___。

（3）向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br﹣转化为Br2．该反应的离子方程式是___。

（4）用热空气将上述过程中产生的Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再将混合溶液用稀硫**化得到Br2，得到Br2的离子方程式是___。

【回答】

【*】    (1).     (2). 第五周期ⅦA族    (3). 2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl-    (4). 5Br﹣+BrO3﹣+6H+＝3Br2+3H2O

【解析】

【详解】（1）Cl原子核外电子数为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为：，故*为：；

（2）I原子核外有5个电子层、最外层电子数为7，处于周期表中第五周期ⅦA族，故*为：第五周期ⅦA族；

（3）Cl2将Br﹣氧化为Br2，自身被还原为Cl﹣，反应离子方程式为：2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl﹣，故*为：2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl﹣；

（4）Br﹣、BrO3﹣在**条件下发生反应生成Br2，根据元素守恒可知还生成H2O，反应离子方程式为：5Br﹣+BrO3﹣+6H+＝3Br2+3H2O，故*为：5Br﹣+BrO3﹣+6H+＝3Br2+3H2O。

知识点：非金属元素的单质及其化合物

题型：实验,探究题