锌是人体必需的微量元素，称“生命元素”．【锌的广泛应用】（1）处于生长发育期的儿童、青少年如果缺锌，会导致发育...
问题详情：
锌是人体必需的微量元素，称“生命元素”．
【锌的广泛应用】
（1）处于生长发育期的儿童、青少年如果缺锌，会导致发育不良，食欲差，反应迟钝．缺乏严重时，将会导致“ 症”和智力发育不良． 补“锌”采用*补与食补并举，经常吃贝壳类海产品、红*肉类等含锌的食物有利补“锌”，这个“锌”指 ．
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
（2）实验室用锌与稀硫*制取*气，同时得到副产品硫*锌．反应的化学方程式为 ．
【制备七水硫*锌】
以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七水硫*锌（ZnSO4•7H2O）的流程如图1所示．
（1）粉碎的目的是 ．
（2）若实验室用质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓硫*配制200g、25%的稀硫*，需要浓硫*的体积为 （精确到小数点后一位），配制时，需要的玻璃仪器有量筒﹑玻璃棒、烧杯和 ，
（3）物质X是 ，滤渣中含有的金属单质有 ，
（4）流程中获得七水硫*锌前省略的*作是 ﹑冷却结晶﹑过滤、洗涤和低温烘干．
（5）某温度下，Fe（OH）3分解得到一种铁﹑氧质量比21：8的氧化物，该氧化物的化学式 ．
（6）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别对如图所示．由图2可知，除铁时温度应控制在 ℃为宜，pH应控制在 为宜．
【组成测定】在一定条件下，向ZnSO4溶液中加入Na2CO3溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、低温干燥得到纯净滤渣aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O．为了确定aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O组成，进行如图3所示实验：
【查阅资料】（假设每步反应、吸收均完全．碱石灰为*氧化*和生石灰的混合物．）
aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O受热分解生成ZnO、H2O、CO2三种产物，其中ZnCO3
ZnO+CO2↑；Zn（OH）2
ZnO+H2O．
现称取35.9g aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O在B装置中进行煅烧，将完全煅烧过程中产生的气体依次通过装置C和装置D，它们分别增重7.2g和4.4g．
【实验分析及数据处理】
（1）装置A的作用是 ．
（2）若没有E装置，测得二氧化碳的质量 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）根据上述数据，化学式a ZnCO3•b Zn（OH）2•c H2O中的a：b：c= ．
【反思与拓展】
滤渣成分因温度等不同导致a、b、c会有差异，假设B化学式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，向该B中加入稀硫*，反应的化学方程式为： ．
【回答】
【考点】物质的相互转化和制备；一定溶质质量分数的溶液的配制；常见气体的检验与除杂方法；元素的概念；书写化学方程式、；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【分析】【锌的广泛应用】
（1）根据常见元素对人体健康的影响分析；
（2）根据实验室*气制取书写对应的化学方程式；
【制备七水硫*锌】
根据给出的七水硫*锌的制备流程结合给出的问题进行分析，而不要只是从流程图分析．
【组成测定】
根据给出的数据分析计算．最后的化学方程式注意配平即可
【解答】解：
【锌的广泛应用】
（1）缺乏锌元素时，会导致“侏儒症”和智力发育不良． 补“锌”采用*补与食补并举，经常吃贝壳类海产品、红*肉类等含锌的食物有利补“锌”，这个“锌”是强调含有什么，而不是具体以什么形式存在，所以统称为元素．
（2）实验室用锌与稀硫*制取*气，同时得到副产品硫*锌．反应物为锌和硫*，生成物为硫*锌和*气，对应的化学方程式为 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
【制备七水硫*锌】
以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七水硫*锌（ZnSO4•7H2O）的流程如图1所示．是主要成分为ZnO，杂质为FeO﹑CuO和过量的六三反应得到硫*锌、硫*亚铁和硫*铜的混合溶液，除铁是将可溶*铁盐转化为*氧化铁沉淀，此处进一步过滤，得到含有硫*锌和硫*铜以及剩余的硫*的混合溶液，加入过量X，此时是除铜，为避免引入新的杂质，所以就应该加入锌，由于加入的锌是过量的，所以滤渣含有铜和剩余的锌．
而除铁根据给出的除铁率与温度和pH的关系图选择温度在83℃和pH为3.5左右除铁率最高．根据曲线图本身的数据误差，此处数据允许有偏差．
（1）粉碎的目的是 增大接触面积，使反应更快更充分．
（2）若实验室用质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓硫*配制200g、25%的稀硫*，
根据溶液稀释过程中溶质的质量保持不变．设需要的浓硫*的体积为x．
98%×1.84g/mLx=200g×25%
x≈27.7mL
配制时，需要的玻璃仪器有量筒﹑玻璃棒、烧杯和 胶头滴管，
（3）物质X是 Zn，滤渣中含有的金属单质有 Zn和Cu，
（4）流程中获得七水硫*锌前省略的*作是 蒸发浓缩﹑冷却结晶﹑过滤、洗涤和低温烘干．
（5）某温度下，Fe（OH）3分解得到一种铁﹑氧质量比21：8的氧化物，设对应的化学式为FeaOb．
根据铁﹑氧质量比21：8，可得
=
=
，所以该氧化物的化学式 Fe3O4．
（6）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别对如图所示．由图2可知，除铁时温度应控制在 83±1℃为宜，pH应控制在 3.5±0.1为宜（此处数据偏差不超过上下限即可）．
【组成测定】因为是通过装置CD进行二氧化碳和水的质量确定成分，所以首先要避免空气中二氧化碳和水的干扰，所以A装置是除去空气中的二氧化碳和水的干扰．E装置是避免右侧的空气中的二氧化碳造成干扰的，否则会导致测得的二氧化碳偏高．
现称取35.9g aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O在B装置中进行煅烧，将完全煅烧过程中产生的气体依次通过装置C和装置D，它们分别增重7.2g和4.4g，则氧化锌的质量为35.9g﹣7.2g﹣4.4g=24.3g．
aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O 
（a+b）ZnO+（b+c）H2O+aCO2↑
（a+b）：（b+c）：a=
：
：
a：b：c=1：2：2．
【实验分析及数据处理】
（1）装置A的作用是 除去空气中的CO2 和H2O．
（2）若没有E装置，测得二氧化碳的质量 偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）根据上述数据，化学式a ZnCO3•b Zn（OH）2•c H2O中的a：b：c=1：2：2．
【反思与拓展】
滤渣成分因温度等不同导致a、b、c会有差异，假设B化学式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，向该B中加入稀硫*，生成硫*锌和水以及二氧化碳，配平的时候先设定ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O的系数为1，则对应的化学方程式为：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O+3H2SO4=3ZnSO4+6H2O+CO2↑．
故*为：
【锌的广泛应用】
（1）侏儒； B；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
【制备七水硫*锌】
（1）增大接触面积，使反应更快更充分；（2）27.7mL； 胶头滴管；
（3）Zn； Zn、Cu；（4）蒸发浓缩； （5）Fe3O4；
（6）83±1； 3.5±0.1；
【组成测定】
（1）除去空气中的CO2 和H2O；（2）偏大；
（3）1：2：2；
（4）ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O+3H2SO4=3ZnSO4+6H2O+CO2↑．
知识点：化学元素与人体健康
题型：综合题
