室温下进行下列实验，根据实验*作和现象所得到的结论正确的是选项实验*作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制*水，...
来源：语文精选馆 1.47W
问题详情：
室温下进行下列实验，根据实验*作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验*作和现象 | 结论 |
A | 向X溶液中滴加几滴新制*水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红* | X溶液中一定含有Fe2+ |
B | 向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄*沉淀生成 | Ksp(AgI)> Ksp(AgCl) |
C | 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝* | Br2的氧化*比I2的强 |
D | 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为 9，NaNO2溶液的pH约为8 | HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 |
A．A B．B C．C D．D
【回答】
C
【详解】
A.先滴加*水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此时的Fe3+是否由Fe2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe2+是错误的，故A错误；
B. 黄*沉淀为AgI，说明加入AgNO3溶液优先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更难溶，AgI与AgCl属于同种类型，则说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故B错误；
C.溶液变蓝说明有单质*生成，说明溴置换出KI中的*，根据氧化还原反应的原理得出结论：Br2的氧化*比I2的强，故C正确；
3COONa和NaNO2溶液浓度未知，所以无法根据pH的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较HNO2和CH3COOH电离出H+的难易程度，故D错误；
故选C。
知识点：铁和铁的化合物
题型：选择题
