HA为**略强于醋*的一元弱*，在0.1mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A.c(Na＋)＞c(...

问题详情：

HA为**略强于醋*的一元弱*，在0.1 mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A. c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

B. c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)

C. c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)

D. c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+c(OH－)

【回答】

D

【解析】为强碱弱*盐，A-水解导致溶液呈碱*，则c（H+）<c（OH-），A-水解、*离子不水解，所以c（Na+）>c（A-），A-水解程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+），故A错误；

B.根据A的分析可知，c（A-）>c（OH-），故B错误；

C.溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），溶液呈碱*，*离子不水解，所以c（Na+）+c（OH-）>c（A-）+c（H+），故C错误；

D.溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），故D正确；

故选D。

知识点：电离平衡

题型：选择题