有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入稀硫*溶液中，B极上有气泡。将A、D分别投入等浓度盐*中...

问题详情：

有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入稀硫*溶液中，B极上有气泡。将A、D分别投入等浓度盐*中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动*由强到弱的顺序是（  　）

A．D>A>B>C             B．D>C>A>B              C．D>B>A>C             D．B>A>D>C

【回答】

A

【分析】

一般来说，原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应；金属的金属*越强，金属单质与水或*反应越剧烈，较活泼金属能置换出较不活泼金属，据此分析解答。

【详解】

将A与B用导线连接起来浸入稀硫*中，该装置构成原电池，B上有气泡产生，说明B电极上得电子发生还原反应，则B是正极、A是负极，金属活动*A＞B；将A、D分别投入到等浓度的稀盐*中，D比A反应剧烈，则金属活动*D＞A；将Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化，说明金属活动*B＞Cu；如果把Cu浸入C的盐溶液中，有金属C析出，说明金属活动*Cu＞C；通过以上分析知，金属活动*顺序是D＞A＞B＞C，*选A。

【点睛】

本题考查金属活动*强弱判断，侧重考查学生分析判断能力，明确金属活动*强弱判断方法是解本题关键，可以根据金属之间的置换反应、金属与水或*反应剧烈程度、金属最高价氧化物的水化物碱*强弱、原电池原理等方法判断。需要说明的是利用原电池原理判断时要注意电解质溶液的*质。

知识点：常见金属的活动*顺序及其应用

题型：选择题