设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.2molAl与足量NaOH溶液反应,生成的H2分子数为...
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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.2molAl与足量NaOH溶液反应,生成的H2分子数为0.3NA
B.常温下,1LpH=1的盐*溶液,由水电离的H+离子数目为0.1NA
C.铅蓄电池中,当正极增加9.6g时,电路中通过的电子数目为0.2NA
D.11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 反应中,6 mol CuSO4能氧化白*的分子数为1.1NA
【回答】
A
【解析】A正确,依据得失电子数相等;B不正确,由电离产生的H+为10-13NA,C正确,正极由PbO2→PbSO4,每增重64g转移2mol电子,故正极增重9.6g转移电子数为0.3NA;
D不正确,Cu3P中Cu显+1价,所以60 mol CuSO4参加反应得到60 mol 电子,P4被氧化到H3PO4,每有1 mol P4被氧化失去电子20 mol,所以6 mol CuSO4能氧化0.3 mol 白*。
知识点:物质的量单元测试
题型:选择题