反应mX(g)nY(g)+pZ(g) ΔH,在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所...
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反应mX(g)nY(g)+pZ(g) ΔH,在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示,下列说法错误的是( )
A. 该反应的ΔH>0
B. m<n+p
C. B、C两点化学平衡常数:KB>KC
D. A、C两点的反应速率v(A)<v(C)
【回答】
C
【解析】
【详解】A.根据图象可知:在压强不变时,升高温度,达到平衡时Y的体积分数增大,说明升高温度化学平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理,升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,该反应的正反应是吸热反应,所以△H >0,A正确;
B.根据图象可知,在温度不变时,增大压强,Y的体积分数减小,说明增大压强,化学平衡向逆反应方向移动,根据平衡移动原理,增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向移动,逆反应方向是气体体积减小的反应方向,所以m<n+p,B正确;
C.B的反应温度是300℃,C点的温度是500℃,由于该反应的正反应是吸热反应,升高温度,平衡正向移动,所以B、C两点化学平衡常数:KB<KC,C错误;
D.A、C两点温度相同,而压强C<A,增大压强,化学反应速率加快,所以A、C两点的反应速率v(A)<v(C),D正确;
*选C。
知识点:化学平衡
题型:选择题