在200mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2...

问题详情：

在 200mL 含等物质的量 HBr 和H2SO3 的溶液中通入 0.01molCl2，有一半Br-变为 Br2（已知 Br2 能氧化 H2SO3），原溶液中 HBr 和 H2SO3 的浓度都等于 ：

A. 0.0075mol•L-1        B. 0.0018mol• L-1       C. 0.04mol• L-1         D. 0.08mol•L L-1

【回答】

【*】C

【解析】

【分析】

还原*H2SO3＞HBr，通入的*气先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，剩余的*气再氧化HBr为Br2。令原溶液中HBr和H2SO3的物质的量为nmol/L，根据电子转移守恒列方程计算，再根据c=计算浓度。

【详解】还原*H2SO3＞HBr，通入的*气先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，剩余的*气再氧化HBr为Br2。有一半Br-变为Br2，说明H2SO3已经完全被氧化，令原溶液中HBr和H2SO3的物质的量都为nmol，根据电子转移守恒有nmol×（6-4）+nmol×1=0.01mol×2，解得n=0.008mol，原溶液中HBr和H2SO3物质的量浓度为=0.04mol/L。

故选C。

【点睛】注意*气先氧化H2SO3为H2SO4，后氧化HBr为Br2是解题的关键，注意利用电子转移守恒进行计算。

知识点：卤族元素

题型：选择题