草*是草本植物常具有的成分，具有广泛的用途。草*晶体（H2C2O4•2H2O）无*易溶于水，熔点为101℃，受...

问题详情：

草*是草本植物常具有的成分，具有广泛的用途。草*晶体（H2C2O4•2H2O）无*易溶于水，熔点为 101 ℃，受热易脱水、升华，在 170 ℃以上分解。常温下，草*的电离平衡常数K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列问题：

（1）拟用下列装置分解草*制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为____（填字母）。

（2）相同温度条件下，分别用 3 支试管按下列要求完成实验：

写出试管 B 中发生反应的离子方程式____________；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？_____（填“能”或“不能”）；简述你的理由：__________________。

（3）设计实验*草*为弱*的方案及其结果均正确的有________（填序号）。

A．室温下，取0.010mol/L的H2C2O4 溶液，测其pH=2；

B．室温下，取0.010 mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH>7；

C．室温下，取 pH=a（a<3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其 pH<a+2；

D．取0.10mol/L草*溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL（标况）。

（4）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00 mLH2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用 0.1000mol/L 的NaOH溶液进行滴定，进行3次平行实验，所用NaOH 溶液体积分别为19.98 mL、20.02 mL 和 22.02mL。

①所用指示剂为__________；滴定终点时的现象为________________；

②H2C2O4溶液物质的量浓度为________；

③下列*作会引起测定结果偏高的是_______（填序号）。

A．滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗

B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

【回答】

B-E-D    2MnO4- +5H2C2O4 +6H+=2Mn2+ +10CO2↑+8 H2O    能    实验中KMnO4的浓度cB>cA，且其反应速率νB>νA    AC    *酞    锥形瓶内溶液由无*变成(粉)红*，且半分钟内不变化    0.05000mol/L    AD   

【分析】

（1）由题给信息可知，草*分解时，草*为液态，草*晶体分解生成二氧化碳、一氧化碳、水；

（2）**溶液中高锰*钾溶液氧化草*生成二氧化碳；硫*、草*浓度相同，改变高锰*钾溶液浓度分析反应速率变化，高锰*钾溶液浓度越大，反应速率越快；

（3）依据草*为二元弱*和草***溶液中草**根电离大于水解分析；

（4）①强碱滴定弱*到反应终点生成草**，生成的为强碱弱*盐显碱*；

②由H2C2O4—2NaOH建立关系式求解可得；

③滴定*作误差分析可以把失误归结为消耗滴定管中溶液体积的变化分析判断。

【详解】

（1）由题给信息可知，草*受热分解时熔化为液态，故选用装置B加热草*晶体；草*晶体分解生成二氧化碳、一氧化碳、水，则气体通过装置E吸收二氧化碳，利用排水法收集一氧化碳，其合理的连接顺序为B-E-D，故*为B-E-D；

（2）**溶液中高锰*钾溶液氧化草*生成二氧化碳，反应的离子方程式为：2MnO4-+

5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。保持硫*、草*浓度相同，改变高锰*钾溶液浓度分析反应速率变化，高锰*钾溶液浓度越大，反应速率越快，实验中KMnO4的浓度cB＞cA，且其反应速率νB＞νA，上述实验能说明相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快，故*为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；能；实验中KMnO4的浓度cB＞cA，且其反应速率νB＞νA；

（3）A、草*为二元*，若为强*电离出*离子浓度为0.02mol/L，pH小于2，室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2，说明存在电离平衡，**为弱*，故A正确；

B、室温下，0.010mol/L的NaHC2O4溶液中草**根电离大于水解，溶液呈**， pH小于7，故B错误；

C、室温下，取pH=a（a＜3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH＜a+2，说明稀释促进电离，溶液中存在电离平衡，为弱*，故C正确；

D、标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，无论是强*还是弱*都收集到H2体积为224mL，故D错误；

故选AC，故*为AC；

（4）①强碱滴定弱*到反应终点生成草**，生成的为强碱弱*盐显碱*，所以选择*酞作指示剂，滴入最后一滴锥形瓶内溶液由无*变成（粉）红*，且半分钟内不变化，故*为*酞；锥形瓶内溶液由无*变成（粉）红*，且半分钟内不变化；

②取20.00mLH2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL，其中22.02mL误差太大，消耗平均体积为20ml，由H2C2O4—2NaOH可得0.020L×c×2=0.1000mol/L×0.020L，解得c=0.05000mol/L，故*为0.05000mol/L；

③A、滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗，导致溶液浓度减小，消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高，故正确；

B、滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出，待测液减小，消耗标准溶液体积减小，测定结果偏低，故错误；

C、滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数，读取的标准溶液体积减小，测定标准溶液难度偏低，故错误；

D、滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数，读取标准溶液体积增大，测定结果偏高，故D正确；

故选AD，故*为AD

【点睛】

本题考查化学实验方案的设计与评价，注意物质分解产物的分析判断、实验验*方法分析、弱电解质的电离平衡理解与应用，掌握滴定实验的步骤、过程、反应终点判断方法和计算等是解答关键。

知识点：*碱中和滴定

题型：实验,探究题