某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐*中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完...

问题详情：

某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐*中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（   ）

A．0.80                      B．0.85                       C．0.90                       D．0.93

【回答】

A

【详解】

FexO中Fe的平均化合价为+，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等．标准状况下112mL Cl2转移电子数为×2=0.01mol．则有：×(3-)×x=0.01mol，解得x=0.8，故选A。

【点晴】

本题考查氧化还原反应计算，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用。电子得失守恒法解题的一般思路是：首先找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；其次找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)；最后根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。本题中注意平均化合价的应用，根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。

知识点：氧化还原反应

题型：选择题