CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中c...

问题详情：

CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示。

（1）用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应___________________________________

（2） 由图可知,溶液**增大,Cr2O42-的平衡转化率　　　　　(填“增大“减小”或“不变”)。

根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为　　　　　　　。

（3） 升高温度,溶液中CrO42-的平衡转化率减小,则该反应的ΔH　　0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（4）+6价铬的化合物毒*较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+,该反应的离子方程式为_________________________________________________________________

【回答】

（1）2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O       

（2）增大　1.01014　 

（3）小于

（4） Cr2O72-+3HSO32-+5H+ = 2Cr3++3SO42-+4H2O

知识点：电离平衡单元测试

题型：填空题