向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2．下列叙述不正确的是（　　）A.当a=0.1时，发生的反...

问题详情：

 向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2．下列叙述不正确的是（　　）

A. 当a=0.1时，发生的反应为2I﹣+Br2═I2+2Br﹣

B. 当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I﹣+3Br2═2Fe3++2I2+6Br﹣

C. 当溶液中I﹣有一半被氧化时，c（I﹣）：c（Br﹣）=1：1

D. 当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）═c（Br﹣）+c（OH﹣）

【回答】

【*】B

【解析】试题分析：A．由于还原*：I—>Fe3+，所以当a=0.1时，二者的物质的量的比是2：1，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-，A项正确；B．当a=0.25时，二者的物质的量的比是4：5，发生的反应为2Fe2++8I-+5Br2=2Fe3++4I2+8Br-，B项错误；C．只有I—氧化，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-，当溶液中I—有一半被氧化时，溶液中c(I-):c(Br-)=1:1，C项正确；D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中I—都被氧化产生I2，所以根据电荷守恒可得溶液中各离子浓度的关系为：2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)，D项正确；故选B。

考点：考查氧化还原畈不及电荷守恒在微粒浓度的大小比较及计算等知识。

知识点：氧化还原反应

题型：选择题