*氧化铝是一种难溶于水的重要化学物质，医学上可用于治疗胃*过多。（1）写出用*氧化铝治疗胃*过多的化学方程式

问题详情：

*氧化铝是一种难溶于水的重要化学物质，医学上可用于治疗胃*过多。

（1）写出用*氧化铝治疗胃*过多的化学方程式_____。人体服*化铝溶液用*氧化铝后胃液的pH会_____，（填“增大”或“减小”）。

（2）实验小组同学发现将*化铝溶液逐滴加入*氧化*溶液中（如图1），发现刚开始并无*氧化铝沉淀生成，为了探究刚开始没有沉淀生成的原因，同学们进行如下探究。

(查阅资料)①*氧化铝属于两*物质，既可和*（如盐*）反应，又可和碱（如*氧化*溶液）反应。其中与NaOH反应的化学方程式为 。

②NaAlO2（偏铝**）可溶于水，可与少量*反应生成*氧化铝，但不与碱发生反应。

(提出猜想)

*：可能所用的*氧化*溶液中含有*，生成的沉淀与*反应。

乙：可能生成的*氧化铝与试管中过量的*氧化*反应。

（3）*同学立刻否认了*同学的猜想，理由是_____。

(实验验*)

为了验*乙同学的猜想，同学们设计了如下实验：

 (思维拓展)上述实验说明反应物相同时，质量比不同会导致生成物不同，除上述化学反应外请你再举一例：_____。

(反思提高)不用其他试剂如何区别*化铝和*氧化*两种无*澄清溶液_____。

该兴趣小组同学将*氧化*溶液逐滴加入到*化铝溶液中，测得反应过程中生成沉淀质量变化如图2：

（4）分别写出a点、c点所对应溶液中溶质的成分_____（写化学式，下同），_____。向a点所得溶液中逐滴加入稀盐*至过量，实验时的现象是_____。

（5）当b点所滴人的*氧化*溶液质量为mg时，则a点时所滴入溶液质量为_____。

【回答】

（1）    增大   

（3）*氧化*会与*发生反应，故*氧化*溶液中一定不含有*  

(实验验*) 固体逐渐溶解，最终完全消失   

(思维拓展)木炭燃烧，氧气充足时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳（合理即可）  

(反思提高) 取其中A试剂滴加到B试剂中，如果一开始就出现沉淀，则A为*氧化*溶液，若开始时无明显现象，则A试剂是*化铝溶液  

（4） NaAlO2和NaCl    NaAlO2、NaCl和NaOH    有白*沉淀生成，后沉淀逐渐消失   

（5）   

【解析】（1）*氧化铝可以与胃液中的盐*反应生成*化铝和水，反应的化学方程式为：，从而中和胃液的**，胃液的pH增大。(提出猜想)（3）*氧化*会与*发生反应，故*氧化*溶液中一定不含有*，*同学猜想错误。(实验验*)若要验**氧化铝是否与*氧化*发生反应，则可取少量的*氧化铝于试管中，加入过量的*氧化*溶液，根据乙同学猜想正确，可知实验现象为*氧化铝固体逐渐溶解，最终完全消失。(思维拓展)反应物相同时，质量比不同会导致生成物不同，根据学习过的知识举出例子，如木炭与氧气的反应。(反思提高)将*氧化*溶液滴人*化铝溶液中时，开始时*氧化*未过量，立即有白*沉淀生成；将*化铝溶液滴人*氧化*溶液中时，开始时*氧化*过量，没有沉淀产生，可据此设计实验方案。（4）将*氧化*溶液逐滴加入*化铝溶液中，开始时*氧化*和*化铝反应会生成*化*和*氧化铝沉淀，当*化铝完全转化为*氧化铝沉淀时，继续滴入*氧化*，又会和*氧化铝沉淀反应生成可溶于水的NaAlO2，所以a点溶液中的溶质成分是NaAlO2和NaCl，若继续滴加*氧化*，此时溶液中溶质为NaAlO2、NaCl和NaOH。向a点溶液中滴入稀盐*，NaAlO2会与稀盐*反应生成*氧化铝沉淀， NaAlO2完全反应后，稀盐*与*氧化铝反应，沉淀又逐渐消失。（5）0到b点处发生反应，加入NaOH与生成的化学计量数之比为3：1，b到a点发生反应的化学方程式为 ，反应中Al（OH）3与NaOH反应的化学计量数比为1：1， 则两段反应中消耗*氧化*的质量之比为3：1，则a点消耗*氧化*的质量为 。

知识点：*和碱单元测试

题型：实验题