NaBH4是一种常见的还原剂。一种以H2、Na、硼*三*酯为原料，生产NaBH4的工艺流程如下：(1)下列措施...

问题详情：

NaBH4是一种常见的还原剂。一种以H2、Na、硼*三*酯为原料，生产NaBH4的工艺流程如下：

(1)下列措施能提高“反应1”的化学反应速率的有______(填字母)。

A.充分搅拌熔融*

B.将熔融*充分分散在石蜡油中

C.反应前排尽装置中的空气

(2)在浓硫*作用下，B(OCH3)3可由B(OH)3和CH3OH发生酯化反应制得。浓H2SO4的作用是_____。

(3)“反应2”在240℃条件下进行，生成的产物是NaBH4和CH3ONa，写出该反应的化学方程式：____ 。“反应2”所用B(OCH3)3需充分干燥，原因是______。

(4)反应NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2 可用于制取H2。一定浓度的NaBH4催化制*的半衰期(溶液中NaBH4消耗一半时所需的时间)与溶液pH的关系如图所示：

①NaBH4与水反应所得溶液呈碱*，原因是____。

②随着反应的进行，生成H2的速率逐渐减慢，原因是_______。

【回答】

AB    催化剂、吸水剂        防止NaH与水发生反应    NaBO2水解，使溶液呈碱*    反应物的浓度逐渐减小，溶液的碱*逐渐增大   

【分析】

由工艺流程可知，Na和H2反应生成NaH，NaH和反应生成和，水解得到NaOH和，蒸馏分离，以此分析。

【详解】

（1）提高化学反应速率的方法有增加反应物浓度，升高温度，增加接触面积等，

A.充分搅拌熔融*，增大接触面积，可以提高化学反应速率，故A正确；

B.将熔融*充分分散在石蜡油中，增大接触面积，可以提高化学反应速率，故B确；

C. 反应前排尽装置中的空气，防止*气不存发生*，与化学反应速率无关，故C错误；

故*选：AB。

（2）浓硫*在反应中起到催化剂的作用，还能吸收生成的水分，使平衡正移；

故*为：催化剂、吸水剂

（3）NaH和在240℃反应生成和，则化学方程式为：，NaH易与水反应，因此为防止NaH与水发生反应“反应2”所用B(OCH3)3需充分干燥；

故*为：；防止NaH与水发生反应；

（4）HBO2为弱*NaBO2水解呈碱*，NaBH4与水反应生成NaBO2溶液呈碱*，

故*为：NaBO2水解，使溶液呈碱*；

（5）由图像可知pH越大，半衰期越长，则反应越慢，随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率降低，

故*为：反应物的浓度逐渐减小，溶液的碱*逐渐增大。

知识点：影响化学反应速率的因素

题型：综合题