根据质量守恒定律，6g镁和8g氧气充分反应，可生成14g氧化镁。这种说法正确吗？为什么？如不正确，请加以改正。
来源：语文精选馆 1.53W
问题详情：
根据质量守恒定律，6 g镁和8 g氧气充分反应，可生成14 g氧化镁。这种说法正确吗？为什么？如不正确，请加以改正。
【回答】
. 解：2Mg+O2
2MgO
2×2432
68
由于
，所以氧气过量。
设6 g镁能与氧气反应的质量为x。
2Mg+O2
2MgO
48 32
6 g x
，x=4 g
生成氧化镁的质量：6 g + 4 g=10 g。
所以上述说法可以这样改正：
根据质量守恒定律，6 g镁和4 g氧气恰好完全反应后，可以生成10 g氧化镁。
知识点：利用化学方程式的简单计算
题型：计算题
