质量相等的四种物质:①H2O2、②KMnO4、③KClO3、④H2O完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为...
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质量相等的四种物质:①H2O2、②KMnO4、③KClO3、④H2O完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为 (填序号,下同);四种金属:①Zn、②Mg、③Al、④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫*中,充分反应后所得四种溶液的质量相等,则投入金属的质量由小到大的顺序为 。
【回答】
④①③② ①④②③
[解析]根据所给物质写出这4个反应的化学方程式,按O2的化学计量数为1进行配平;计算每种物质与O2的质量比,然后比较得出*。
2H2O22H2O+O2↑;
68 32
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;
316 32
KClO3KCl+O2↑;
81. 7 32
2H2O2H2↑+O2↑
36 32
生成32 g的O2所需4种物质的质量分别为68 g、316 g、81. 7 g、36 g,所以完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为④①③②。将Zn、Mg、Al、Fe四种金属分别投入质量相等且足量的稀硫*中,反应结束后溶液的质量仍相等,说明溶液增加的质量相等,即加入的金属与生成的*气的质量差相等,设锌的质量为a,镁的质量为x,铝的质量为y,铁的质量为z,则:
Zn~H2↑
65 2
a a
Mg~H2↑
24 2
x x
2Al~3H2↑
54 6
y y
Fe~H2↑
56 2
z z
则a-a=x-x=y-y=z-z,
即a=x=y=z,故a<z<x<y,
即m(Zn)<m(Fe)<m(Mg)<m(Al)。
知识点:利用化学方程式的简单计算
题型:计算题