下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（   ）A.金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B.Rb＞K＞NaC.F2...

问题详情：

下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（    ）

A. 金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅

B. Rb＞K＞Na

C. F2>Cl2>Br2>I2

D. CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4

【回答】

【*】D

【解析】

【详解】A. 原子晶体*价键的键长越短，键能越大，熔、沸点越大，则熔、沸点为金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅，A项错误；

B. 同主族金属从上到下原子半径逐渐增大，金属的熔点逐渐降低，所以Na＞K＞Rb，B项错误；

C. 在结构相似的分子晶体中，分子的相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，其对应的熔、沸点越高，所以F2＜Cl2＜Br2＜I2，C项错误；

D. 四种物质是结构相似的分子晶体，其相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，所以熔沸点从大到小为：CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4，D项正确；

*选D。

【点睛】熔沸点高低比较规律可归纳如下：

 (1)异类晶体：一般规律为原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体.如SiO2 > NaCl > CO2.金属晶体熔.沸点变化大.根据实际情况分析；

(2)同类晶体：

① 原子晶体：半径和越小，即键长越短，共价键越强，晶体的熔.沸点越高。如:金刚石 > 金刚砂 > 晶体硅.

② 离子晶体：离子半径越小，离子电荷数越大，离子键越牢固，晶体的熔、沸点越高。如:LiCl >NaCl>KCl >>NaCl.

③ 组成和结构相似的分子晶体：相对分子质量越大，分子间作用力越大；极*越大，分子间作用力越大。如F2 < Cl2 < Br2 < I2，CO > N2。含有*键的分子晶体熔沸点相对较大，且分子间*键作用强于分子内*键。

④ 金属晶体:价电子数越多，半径越小，金属键越强，熔、沸点越高，如Na < Mg < Al。

知识点：元素周期律

题型：选择题