为判断某物质存在或某物质恰好完全反应，通常以特定物质的显*达到目，能显*的物质就称“指示剂”．如：用蓝*的石蕊...

问题详情：

为判断某物质存在或某物质恰好完全反应，通常以特定物质的显*达到目，能显*的物质就称“指示剂”．如：用蓝*的石蕊试纸变红判断待测液显**；用淀粉溶液变蓝判断单质*（I2）的存在：

已知：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI（无*溶液）；常温下，*微溶入水；

5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（无*溶液）．

（1）工业上测量SO2，N2，O2混合气体的SO2含量用如图吸收装置（量气装置省略）．

①混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜*由蓝*变为　　*时即可停止通气．此法适宜测SO2含量较　　（选填“低”或“高”）的混合气体．

②吸收装置内的I2的淀粉溶液一也可以用　　溶液代替作为指示剂．因为　　．

（2）若用10.0%的*氧化*溶液16.0g滴加到20.0g盐*中（含2滴*酞试液），混合液刚好由无*变为粉红*时，可认为恰好完全反应．

①原盐*中溶质的质量分数为　　．

②试列式计算说明将该反应后的溶液转化为20℃时饱和溶液的一种简单方法（计算结果精确到0.1g）．已知：20℃时*化*的溶解度为36．Og．

【回答】

解：（1）①*的淀粉溶液呈蓝*，由于SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI（无*溶液）可知该溶液由蓝*变成无*时该反应恰好完成，此时应该停止通入气体，通入过量气体会使测量结果不准确，由于该装置吸收二氧化硫的量较小，所以此法适宜测SO2含量较低的混合气体．

②因为紫红*高锰*钾的溶液通入二氧化硫时会发生5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（无*溶液）的反应，溶液现象由紫红*变成无*，所以也可采用高锰*钾溶液代替*的淀粉溶液完成该实验．

（2）由题干可知10.0%的*氧化*溶液16.0g和20.0g盐*恰好完全反应，因此可通过反应的方程式对盐*的溶质质量分数进行计算，也可计算出生成的*化*质量；

设该盐*的溶质质量是x；生成的*化*质量是y．

     Na0H+HCl═NaCl+H2O

     40  36.5  58.5

 16g×10%  x     y

x=1.46g

以盐*的溶质质量分数为=7.3%；

由于该溶液在20℃时不饱和所以可采用加溶质的简便办法使其转化成饱和溶液，原溶液质量是20g+16g=36g；

设加入溶质的质量是z，则有=

则z≈9.8g

故*为：（1）①无；低；②高锰*钾；高锰*钾溶液吸收一定量的SO2可由紫红*变为无*；（2）①7.3%②可向溶液中加入9.8g*化*．

知识点：*和碱单元测试

题型：填空题