质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验*质...

问题详情：

质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验*质量守恒定律的是____ (填标号)。

A 蔗糖和水

B *化*溶液和**钾溶液

C 铁和*化铜溶液

(2)在氧气中点燃红*的实验过程，固体变化如图1所示。

图1

①该反应的化学方程式为_______________

②参加反应的氧气质量为____g。

(3)某反应的微观示意图如图2所示：

图2

①该反应的化学方程式为_______________。

②参加反应的*物质和生成的*物质分子数目比为____。

(4)实验室加热**钾和二氧化锰的混合物28 g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4 g，请计算：

①生成氧气的质量________；

②原混合物中**钾的质量_____________。

【回答】

C    4P＋5O22P2O5    8.0    2F2＋2H2O=4HF＋O2    1∶2    9.6 g，    24.5 g   

【详解】

(1)A、蔗糖和水是溶解过程，是物理变化，不能直接用于验*质量守恒定律；B、*化*溶液和**钾溶液不反应，不能直接用于验*质量守恒定律；C、铁和*化铜溶液，铁比铜活泼，可以将铜置换出来，是化学变化，能直接用于验*质量守恒定律；

(2)①红*在氧气中燃烧生成五氧化二*，反应的化学方程式为：4P＋5O22P2O5；

②从图示看出，6.2g表示反应前固体的质量，就是红*的质量，14.2g表示反应后固体的质量，是五氧化二*的质量，则14.2g-6.2g=8g就表示参加反应的氧气的质量；

(3)①由物质的微观构成可知，该反应的化学方程式为：2F2+H2O=4HF+O2；

②参加反应的*物质和生成的*物质分子数目比为2：4=1：2；

(4)生成氧气的质量为：28g-18.4g=9.6g；设参加反应的**钾的质量为x，

知识点：质量守恒定律

题型：填空题