已知一种固体化合物由C、H、O、Cu四种元素组成。向盛有该化合物的试管中加入稀盐*，产生大量气泡，固体逐渐溶解...

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已知一种固体化合物由C、H、O、Cu四种元素组成。向盛有该化合物的试管中加入稀盐*，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝*溶液。已知这种蓝*溶液是*化铜溶液。

(1)探究产生的气体是什么。

(猜想)①可能是*气；②____③____。(填两种即可)

(实验)请你针对②和③猜想中的一种，设计实验，验*你的猜想。_____

(2)从蓝*溶液中提取金属铜。现利用该溶液制取金属铜，过程如下：

①加入过量的A的目的是____，反应化学方程式为____。

②加入足量B的目的是____，如何确定此目的已经达到？ ________。

(3)已知“铜锈”的主要成分是碱式碳*铜，其化学式为Cu2(OH)2CO3。请推测“铜锈”是铜与空气中的______共同作用的结果。试写出用稀盐*除去“铜锈”的化学方程式________。

【回答】

可能是氧气可能是二氧化碳猜想②：用带火星的木条放在试管口，若能复燃，则是氧气(或猜想③：将生成的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则为二氧化碳) 使溶液中的*化铜完全反应　 Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu(或Zn＋CuCl2===ZnCl2＋Cu等) 完全除去过量的A 溶液中不再有气泡产生，则说明目的已经达到 O2、H2O和CO2 Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑　

【解析】

（1）根据化学反应前后元素的种类不变以及常见气体的检验该方法进行分析；

（2）在金属活动*顺序中，只有排在*前面的金属才可以和稀*溶液反应生成*气，只有活泼的金属才可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，因此为从蓝绿*溶液中提取金属铜，应该加入一种金属活动*比铜强的金属，从题意可以知道，因为加入的这种金属是过量，也就是我们得到的铜中混有这种过量的金属，而铜在*后，不和稀*溶液反应，因此加入的这种金属应该是排在*前的金属。

（3）根据化学反应前后元素的种类不变进行分析。

解：(1)根据元素的种类在化学反应前后不变，因此生成的气体可能是氧气、*气、二氧化碳、一氧化碳或者是**等，因此，本题正确*是：氧气，二氧化碳。

用带火星的木条试验，木条复燃，*是氧气；(或猜想③：将生成的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则为二氧化碳)。

(2) ①因为要从*化铜溶液中得到铜，应在溶液中加入一种排在*前的金属，如：铁或锌等，加入金属后，完全反应后就得到了金属和新的溶液，加入过量的A的目的是：使溶液中的*化铜完全反应，因此，本题正确*是：使溶液中的*化铜完全反应；反应的化学方程式为： (或等)(合理即可)。