25°C时，用*氧化*调节浓度为2.0×10-3mol•L-1的***溶液的pH(忽略体积变化)，溶液中c(H...

问题详情：

25 °C时，用*氧化*调节浓度为2.0×10-3mol • L-1的***溶液的pH (忽略体积 变化)，溶液中c(HF)、c(F- )与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是

A．a〜b〜d曲线代表c(F-)随pH的变化

B．25 °C时，HF电离平衡常数的数值Ka=10-3.6

C．从b点到c点发生的离子反应方程式是：HF + OH- = H2O+ F-

D．图中a点溶液粒子浓度大小是:c(HF)>c(H+)>c(F-)>c(OH-)

【回答】

A

【详解】

***溶液中加入*氧化*，随着*氧化*的量的增加，溶液的pH升高，溶液中的*化*分子浓度减小，*离子浓度增大。A. a〜b〜d曲线代表c(HF)随pH的变化，故错误；

B.从图中b点分析，*化*的电离平衡常数=  =10-3.6，故正确；

C. 从b点到c点发生的反应为*氧化*和*化*的反应，离子方程式为：HF + OH- = H2O+ F-，故正确；

D. 从图中a点分析，*化*的浓度比*离子浓度大，*化*的浓度为1.6×10-3 mol/L，*离子浓度为1.0×10-3mol/L，而*离子浓度约为5.5×10-4mol/L，溶液显**，所以溶液粒子浓度关系为：c(HF)>c(H+)>c(F-)>c(OH-)，故正确。

故选A。

【点睛】

*中加入碱，*分子浓度减小，*根离子浓度增大，电离平衡常数只有温度有关，可以利用图像中的特殊点进行计算。

知识点：*碱中和滴定

题型：选择题