把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫**的溶液，恰好使钡离子完全沉淀...
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问题详情：
把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫**的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份含b mol**银的溶液，恰好使*离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )
A．0.1(b－2a)mol·L－1 B．10(2a－b)mol·L－1
C．10(b－a)mol·L－1 D．10(b－2a)mol·L－1
【回答】
解析：选D 根据对应关系式BaCl2～Na2SO4可知,100 mL混合液中n(BaCl2)＝n(Na2SO4)＝a mol，又根据AgNO3～Cl－可知，100 mL混合液中n(Cl－)＝b mol，由于n(Cl－)＝n(KCl)＋2n(BaCl2)，则n(KCl)＝(b－2a)mol，故c(K＋)＝
＝
＝10(b－2a)mol·L－1。
知识点：物质的量浓度
题型：选择题
