为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫*的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变...

来源：语文精选馆 2.07W

问题详情：

为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫*的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。

活化硫铁矿的主要成份是FeS2。请回答下列问题：

（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是_______________________________。

（2）第Ⅱ步中硫铁矿中的S被氧化到最高价态，相应的离子方程式为___________________________________________________

（3）第Ⅱ步中检验Fe3＋是否被完全还原的实验方法是______________________________

_________________________________。

（4）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2＋不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是________________________________________________________________________。

（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S，正极反应式是_________________。

【回答】

（10分，每空2分）（1）Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

（2）FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋16H＋+2SO42—

（3）取少量溶液于一洁净试管中，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液不出现红*，则Fe3＋被完全还原，否则没有。

（4）Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋水解产生H＋。（或写出方程式4Fe2＋＋O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+）

（5）FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S或FeS2＋4e－===Fe＋2S2－

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：填空题