(8分)关于“电解CuCl2溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一是，“理论派”认为电解C...
问题详情：
(8分)关于“电解CuCl2溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一是，“理论派”认为电解CuCl2溶液后溶液的pH升高；观点二是，“实验派”经过反复多次精确的实验测定，*电解CuCl2溶液时pH的变化有如图所示的曲线关系。请回答下列问题：
(1)电解前CuCl2溶液的pH处于A点的原因是(用离子方程式说明)_________
_______________________________________________________________。
(2)“理论派”所持观点的理论依据是_______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)“实验派”的实验结论是_______________________________________________。
(4)你持何种观点？你所持观点的理由是____________________________________
____________________(从化学原理上加以简述)。
【回答】
* (1)Cu2＋＋2H2O
Cu(OH)2＋2H＋
(2)电解时Cu2＋在*极得电子而析出Cu，由于Cu2＋浓度减小，Cu2＋的水解平衡向左移动，因而H＋浓度减小，pH增大
(3)溶液的pH降低
(4)“实验派”的观点正确，因为在电解时阳极产生Cl2，Cl2与水反应生成盐*
解析 (1)CuCl2在水溶液中发生水解，溶液显**，离子方程式为Cu2＋＋2H2O
Cu(OH)2＋2H＋。
(2)“理论派”认为：电解CuCl2溶液时，*极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，溶液中c(Cu2＋)减小，导致水解平衡左移，c(H＋)减小，pH升高。
(3)“实验派”认为：电解CuCl2溶液的过程中，在阳极有Cl2生成，Cl2与水反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，使溶液中c(H＋)增大，pH减小。
知识点：电化学 胶体
题型：填空题
