用铂电极电解100mLHNO3与AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到4.48L气体（标准状况），则...

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用铂电极电解100mLHNO3 与AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到4.48L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（    ）

A. 1mol·L－1            B. 2mol·L－1            C. 2.5mol·L－1          D. 4mol·L－1

【回答】

D

【解析】

【分析】

铂电极为惰*电极，电解HNO3与AgNO3 的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到4.48L气体(标准状况)，*极发生2Ag++2e-=2Ag、2H++2e-=H2↑，阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，以此进行计算。

【详解】铂电极为惰*电极，电解HNO3与AgNO3 的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到4.48L气体(标准状况)，n(气体)==0.2mol，由阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑可知，生成0.2molO2转移0.8mol电子，根据电子守恒可知，*极转移0.8mol电子，则：

2H++2e-=H2↑

 0.4mol 0.2mol

2Ag++2e-=2Ag

0.4mol 0.4mol

即n(Ag+)=0.4mol，

则原混合溶液中Ag+物质的量浓度为=4mol/L，故*为D。

【点睛】分析电解过程的思维程序：①首先判断*阳极，分析阳极材料是惰*电极还是活*电极；②再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分*阳离子两组；③然后排出*阳离子的放电顺序：*极:阳离子放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+；阳极：活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH-；本题*、阳两极均生成气体，说明溶液中的Ag+已经全部还原，继续生成*气。

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