水浴加热滴加*酞的NaHCO3溶液,颜*及pH随温度变化如下(忽略水的挥发):时间①②③④⑤温度/℃20304...
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水浴加热滴加*酞的NaHCO3溶液,颜*及pH随温度变化如下(忽略水的挥发):
时间 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 从40℃冷却到20℃ | 沸水浴后冷却到20℃ |
颜*变化 | 红*略加深 | 红*接近① | 红*比③加深较多 | ||
pH | 8.31 | 829 | 8.26 | 8.31 | 9.20 |
下列说法不正确的是( )
A. NaHCO3溶液显碱*的原因:HCO3-+H2OH2CO3+OH-
B. ①→③的过程中,颜*加深的原因可能是HCO3-水解程度增大
C. ①→③的过程中,pH略微下降说明升温过程中c(OH-)减小
D. ⑤比①pH增大,推测是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的缘故
【回答】
【*】C
【解析】
【详解】A.NaHCO3显碱*,是溶液中HCO3-发生水解反应的缘故,其中水解反应式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-,故A正确;
B.①→③的过程中,溶液温度升高,促进HCO3-水解,溶液的碱*增强,故B正确;
C.①→③的升温过程中,促进水的电离,水的离子积常数增加,溶液中OH-略有增大,但溶液pH略微却下降,故C错误;
D.⑤和①的温度相同,但⑤比①pH增大,应该是⑤溶液中的Na2CO3的水解程度大于①中NaHCO3的水解程度,故D正确;
故*为C。
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:选择题