根据下列图示所得出的结论正确的是A．图*表示H2S(g)受热分解时各组分体积分数随反应温度的变化关系，说明反应...

问题详情：

根据下列图示所得出的结论正确的是

A．图*表示H2S(g)受热分解时各组分体积分数随反应温度的变化关系，说明反应生成H2和S(g)

B．图乙表示恒容密闭容器中其它条件相同时改变温度，反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ<KⅡ

C．图*表示10mL0.01mol·L-1**KMnO4溶液与过量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合时n(Mn2+)随时间的变化，说明Mn2+对该反应可能有催化作用

D．图丁表示炭黑作用下O2生成活化氧过程中能量变化情况，说明每活化一个氧分子吸收0.29eV的能量

【回答】

C

【详解】

A．若H2S(g)受热分解发生反应H2S(g)H2(g)+S，若硫单质是气态，则H2(g)和S(g)的体积分数应该相等，若硫单质是非气态，它的体积分数应为零，由图象说明生成物不是H2和S(g)，A错误；

B．由图可知，曲线II先达到平衡，对应的温度高，升高温度平衡向n(CH3OH)减少的方向即逆反应方向移动，所以反应平衡常数KⅠ>KⅡ，B错误；

C．**KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应生成Mn2+，则n(Mn2+)随时间的变化而增大，由图可知反应速率随反应的进行大大加快，说明Mn2+对该反应可能有催化作用，C正确；

D．根据能量变化图分析，最终结果为活*氧，体系能量降低，则每活化1mol氧分子放出0.29eV的能量，D错误。

*选C。

知识点：化学平衡图像分析

题型：选择题