工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为...

问题详情：

工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－283.0 kJ·mol－1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为(　　)

A．247.3 kJ  B．494.6 kJ

C．2.76×103 kJ   D．5.52×103 kJ

【回答】

解析　首先写出热化学方程式：

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1①

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1②

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1③

①－(②＋③)×2得CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)

ΔH＝＋247.3 kJ·mol－1

故标准状况下生成1 m3 CO所需热量为××(＋247.3 kJ·mol－1)≈5.52×103 kJ。

*　D

知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试

题型：选择题