一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素,这是教科书上的一句话.小科对此进行了思考,并查阅...
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一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素,这是教科书上的一句话.小科对此进行了思考,并查阅资料,对金属*和硫*铜溶液的反应进行探究.
【查阅资料】*常温下就能与水发生剧烈反应,反应方程式为:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
【提出猜想】猜想一:金属*和硫*铜溶液反应会有铜生成.
猜想二:金属*和硫*铜溶液反应,生成的沉淀只有*氧化铜.
【实验及现象】切取不同大小的*块分别投入到两种不同浓度的硫*铜溶液中,有关产生沉淀的现象如表所示
实验编号 | *块大小 | 硫*铜溶液 | 实验中产生沉淀的现象 |
① | 绿豆大小 | 稀溶液10ml | 产生蓝绿*沉淀 |
② | 绿豆大小 | 浓溶液10ml | 产生蓝*絮状沉淀 |
③ | 豌豆大小 | 稀溶液10ml | 产生蓝*絮状沉淀 |
④ | 豌豆大小 | 浓溶液10ml | 产生蓝*絮状沉淀,并出现黑*固体 |
小科咨询老师后得知蓝绿*沉淀为碱式铜盐.
【实验结论】(1)上述实验中均未观察到 *固体生成,由此判断猜想一错误.
(2)实验①中观察到的沉淀是蓝绿*的,由此判断猜想二也错误.
【实验反思】
(1)实验中生成*氧化铜沉淀的原理是 .
(2)由上述实验可知,导致*和硫*铜溶液反应的产物不同的因素有 .
(3)为了用*置换硫*铜中的铜元素,小科设计了如下实验方案
方案一:把*块和无水硫*铜直接混合,在干燥的空气中加热.
方案二:把*块和无水硫*铜直接混合,隔绝空气加热.
请从两个方案中选出合理的方案,并说明理由. .
【回答】
【考点】实验探究物质的*质或变化规律;金属的化学*质;碱的化学*质.
【专题】化学学习中的实验思想;科学探究.
【分析】【实验结论】(1)根据题意,猜想一猜想有铜生成,铜是红*金属,进行分析解答.
【实验反思】(1)由题意,*常温下就能与水发生剧烈反应,生成*氧化*,*氧化*与硫*铜溶液反应生成*氧化铜沉淀和硫**,进行分析解答.
(2)由实验及现象,切取不同大小的*块分别投入到两种不同浓度的硫*铜溶液中,有关产生沉淀的现象,进行分析解答.
(3)根据*的金属活动*很强,能与空气中的氧气反应,进行分析解答.
【解答】解:【实验结论】(1)猜想一猜想有铜生成,铜是红*金属,由实验结论,猜想一错误,则上述实验中均未观察到红*固体生成.
(2)
【实验反思】(1)由题意,*常温下就能与水发生剧烈反应,生成*氧化*,生成的*氧化*与硫*铜溶液反应生成*氧化铜蓝*沉淀和硫**.
(2)由实验及现象,切取不同大小的*块分别投入到两种不同浓度的硫*铜溶液中,有关产生沉淀的现象,则*块大小相同,硫*铜溶液浓度不同,产生的沉淀不同;*块大小不同,硫*铜溶液浓度相同,产生的沉淀不同;则导致*和硫*铜溶液反应的产物不同的因素有*块的大小、硫*铜溶液的浓度.
(3)*的金属活动*很强,能与空气中的氧气反应,要避免*在空气中被氧化,方案二隔绝空气加热,能避免*在空气中被氧化,故方案二是合理的.
故*为:【实验结论】(1)红;
【实验反思】(1)*和水先反应生成*氧化*,生成的*氧化*与硫*铜溶液反应生成*氧化铜蓝*沉淀.
(2)*块的大小、硫*铜溶液的浓度;
(3)方案二;隔绝空气加热,能避免*在空气中被氧化.
【点评】本题有一定难度,熟练掌握控制变量法的应用、金属的物理*质与化学*质、碱的化学*质等是正确解答本题的关键.
知识点:各地中考
题型:实验题