8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的...

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8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是（）

A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4？5H2O

B．温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4？3H2O

C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4 FeO+SO3↑

D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两

种无*气体生成，Q的化学式为Fe2O3

【回答】

【*】D

【解析】A、依据图象分析在78℃时固体质量变为6.72g，绿*加热失去结晶水，质量减小，设失去结晶水x个，则8.34g FeS04？7H20样品物质的量=8.34g/278g/mol=0.03mol，

FeSO4 ？7H2O FeSO4？（7-x）H2O+xH2O

0.03mol 0.03xmol

依据加热分解减少的是水的质量列式：0.03xmol×18g/mol=8.34g-6.72g=1.62g

x=3

所以加热到78℃时固体为FeSO4？4H2O，错误；B、根据和A选项相同的计算方法可以得到固体物质N的化学式为FeSO4？H2O，错误；C、经过计算可以得到在P点时，固体物质为FeSO4，则N得到P的化学方程式为FeSO4 ？7H2O FeSO4+7H2O ，错误；D、晶体全部失去结晶水得到固体质量为8.34g-0.03mol×7×18g/mol=4.56g；对应温度为633°C；取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，结晶水全部失去，硫*亚铁受热分解，假设Q的化学式为Fe2O3，根据元素守恒可得 Fe2O3的物质的量为0.015mol，质量为2.40g，与图像中的Q的质量恰好相同，同时有两种无*气体生成，判断为SO2，SO3，正确。