X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原...

问题详情：

X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子．下列有关这些元素*质的说法一定正确的是(     )

A．X元素的*化物的水溶液显碱*

B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

【回答】

【考点】位置结构*质的相互关系应用．

【专题】元素周期律与元素周期表专题．

【分析】X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，*电子排布为ns2np2，处于ⅣA族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，*电子排布为3s23p1或3s23p5，W为Al或Cl，据此解答．

【解答】解：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，*电子排布为ns2np2，处于ⅣA族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si元素；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，*电子排布为3s23p1或3s23p5，W为Al或Cl，

A．X可能为O或N，*化物可以是H2O、NH3，水是中*，故A错误；

B．若W为Cl，镁离子与*离子最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，镁离子半径小于*离子半径，若W为Al，镁离子与铝离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，镁离子半径大于铝离子半径，故B错误；

C．Mg在氮气中燃烧生成Mg3N2，故C正确；

D．二氧化碳晶体属于分子晶体，常温下为气体，熔点和沸点很低，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查结构*质位置关系、元素化合物*质、半径比较、晶体结构与*质，难度中等，推断元素是解题关键，注意W元素的不确定*，注意掌握核外电子排布规律

知识点：化学键

题型：选择题