*气和氧气的混合物共20g在一密闭容器内点燃，充分反应后生成18g水．则原混合物中*气质量为（　　）A．2g ...

问题详情：

*气和氧气的混合物共20g在一密闭容器内点燃，充分反应后生成18g水．则原混合物中*气质量为（　　）

A．2g   B．4g   C．2g或4g  D．无法确定

【回答】

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【专题】有关化学方程式的计算．

【分析】根据充分反应后生成18g水，利用化学反应方程式可知，2g*气和16g氧气恰好完全反应生成18g水，则20g混合气体有剩余的气体存在，则有两种可能：①剩余气体为*气；②剩余气体为氧气来分析解答．

【解答】解：设参加反应反应的*气和氧气的质量分别为x、y．

2H2+O22H2O

 4   32       36

 x      y      18g

x=2g，y=16g

①若剩余气体为*气，则*气的质量为2g+（20g﹣18g）=4g，即混合气体中有4g*气和16g氧气；

②若剩余气体为氧气，则氧气的质量为16g+（20g﹣18g）=18g，即混合气体中有2g*气和18g氧气．

故为：4g或2g．

故选：C．

【点评】本题考查学生利用化学反应方程式的计算来分析混合物的成分，学生应能利用化学反应判断恰好完全反应的量，要注意过量计算过程的思维训练．

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：选择题