*气是一种重要的工业原料。（1）实验室可用二氧化锰和浓盐*反应制取*气，反应的化学方程式是        。（...

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*气是一种重要的工业原料。

（1）实验室可用二氧化锰和浓盐*反应制取*气，反应的化学方程式是         。

（2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取*气并探究其*质。

①在该实验中，*部分的装置是                （填字母）。

②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是                。*FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是                            。

③*装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳*的**强于次**，则*中发生反应的化学方程式是               。

④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是                           。

（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1 mol/L Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2 === Na2S4O6+2NaI，共消耗20 mL Na2S2O3，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为     。

【回答】

（1）MnO2 + 4HCl（浓）  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O   

（2）① c （1分）  ②2Fe2++Cl2 === 2Fe3++2Cl-

取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红*溶液，*生成了Fe3+ ，即FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应（合理即得分）

③Cl2+2Na2CO3+H2O === NaCl+NaClO+2NaHCO3

④在*装置后连接一个盛有*氧化*溶液的洗气瓶（合理即得分）  

（3）35.75%

知识点：*气

题型：实验,探究题