*的化合物在日常生活中有着广泛的应用．（1）根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是　　，该物质是由　　（...

问题详情：

*的化合物在日常生活中有着广泛的应用．

（1）根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是　　，该物质是由　　（填“原子”、“分子”、“离子”）构成的；

（2）碳***是发酵粉的有效成分，碳***与稀盐*反应的化学方程式为　；

（3）盛放*氧化*的试剂瓶若密封不严会使*氧化*发生变质．*氧化*变质的原因是（用化学方程式表示）　2；

（4）某无*溶液可能由*氧化*溶液、*化*溶液、碳**溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成．小华同学进行了如下实验：取适量样品放入试管中，滴加*酞溶液，溶液变成红*．再向试管中逐滴加入过量*化钙溶液，观察到有沉淀产生，过滤后滤液仍为红*，由实验现象可推断出样品中一定含有的物质是　（写化学式），可能含有的物质是　　（写化学式）；

（5）向*氧化*溶液中不断滴入盐*，得到如图曲线，a点时溶液中的溶质是　　．

（6）食用纯碱中常含有少量的*化*．现取某食用纯碱样品10g，加入一定量稀盐*溶液恰好完全反应，同时产生了3.3g气体，试计算该食用纯碱中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）

【回答】

【考点】*化*与粗盐提纯；中和反应及其应用；盐的化学*质；根据化学反应方程式的计算．

【分析】（1）*化*有咸味，汗液中含有*化*；*化*是由*离子和*离子组成的化合物；

（2）根据碳***与*反应的反应原理写出化学方程式；

（3）根据*氧化*会与二氧化碳反应，生成碳**与水来解释*氧化*变质即可；

（4）根据题干提供的信息进行分析；

（5）根据盐*显**，pH小于7，*氧化*显碱*，pH大于7；盐*和*氧化*反应能生成*化*和水；盐*和*氧化*完全反应时，溶液显中*进行分析解答；

（6）根据二氧化碳的质量以及碳**与盐*反应的方程式，列比例式即可求得参加反应的碳**的质量以及质量分数．

【解答】解：（1）根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是*化*．*化*是由*离子和*离子组成的化合物．

（2）碳***能与盐*反应生成*化*、水和二氧化碳，方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

（3）*氧化*变质是*氧化*与空气中的二氧化碳反应生成了碳**和水；故反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3 +H2O；

（4）*酞试液在碱*溶液中为红*，加入*酞试液溶液变成红*，说明溶液呈碱*；向试管中逐滴加入过量的*化钙溶液，观察到有沉淀产生．碳**能与*化钙反应生成碳*钙沉淀，说明溶液中一定含有碳**；过滤，所得滤液为红*，说明滤液呈碱*，故溶液中一定含有*氧化*．

（5）a点已经滴入一定量的盐*，盐*与*氧化*反应生成*化*，但溶液的pH值仍大于7，说明*氧化*还有剩余，故溶液中既有*氧化*又有*化*；

（6）解：（1）设纯碱样品中碳**的质量为x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106                     44

x                       3.3g

=

解得：x=7.95g

食用纯碱中Na2CO3的质量分数×100%=79.5%

故*为：（1）*化*；离子；

（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

（3）2NaOH+CO2═Na2CO3 +H2O

（4）NaOH和Na2CO3；NaCl

（5）*氧化*和*化*

（6）79.5%

知识点：生活中常见的盐

题型：综合题