下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项离子方程式评价A将1molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe...

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下列离子方程式的书写及评价均合理的是

选项	离子方程式	评价
A	将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2	正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B	Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO3-＋OH－=MgCO3↓＋H2O	正确；*式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO3-	正确；说明**：H2SO3强于HClO
D	1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2．5 mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-＋5H＋＋4H2O=Al3＋＋Al(OH)3↓＋5H2O	正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3[

【回答】

【*】D

【解析】

试题分析：A、将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中，只能够将*离子氧化完全，正确的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，正确的评价为Cl2不足，只氧化I-，故A错误；B、Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应，正确的离子方程式为Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2H2O+2CO32-，故B错误；C、过量SO2通入到NaClO溶液中，SO32-有强还原*，ClO-有强氧化*，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-，故C错误；D、1mol/L的NaAl（OH）4溶液和2．5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合反应方程式为：2[Al（OH）4]-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+5H2O，如果盐*过量继续和Al（OH）3反应，所以1mol[Al（OH）4]-和盐*反应最多消耗4molH+，[Al（OH）4]-与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比在（1～4）：3，故D正确；故选D。

考点：考查了离子方程式的书写的相关知识。

知识点：离子反应

题型：选择题