下列说法正确的是A.常温下，将pH＝3的醋*溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B.为确定某*H2A是强...

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下列说法正确的是

A. 常温下，将pH＝3的醋*溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B. 为确定某*H2A是强*还是弱*，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱*；若pH＜7，则H2A是强*

C. 用0.2000 mol·L -1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种*的浓度均约为0.1 mol·L -1）,至中*时，溶液中的*未被完全中和

D. 体积相同、pH相同的醋*和盐*完全溶解足量的镁粉，产生等量的*气

【回答】

C

【解析】A. 常温下，将pH＝3的醋*溶液稀释到原体积的10倍后，醋*的电离平衡正向移动，溶液的pH小于4，选项A不正确；

B. 为确定某*H2A是强*还是弱*，可测0.1mol/LH2A溶液的pH。若pH=1，则H2A是强*；若pH>1，则H2A是弱*。若测NaHA溶液的pH，即使pH＜7，也不能说明H2A是强*，也可能是因为HA-的电离程度大于其水解程度所致，选项B不正确；

C. 用0.2000 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种*的浓度均约为0.1 mol•L-1)，当*碱恰好完全反应时得到*化*和醋**溶液，因醋**水解而使溶液显碱*，所以至中*时，溶液中的盐*完全中和，醋*没有被完全中和，选项C正确；

D. 醋*为弱*，pH均相同的醋*和盐*，醋*浓度大于盐*，体积相同、pH相同的醋*的物质的量较大，完全溶解足量的镁粉，醋*产生的*气较多，选项D不正确；

*选C。

【点睛】本题考查强弱电解质、弱电解质的电离、盐类水解、溶度积及相关计算等，注意把握强弱电解质关键是电解质是否完全电离，易错点为选项A、稀释醋*时能促进弱电解质醋*的电离，导致稀释后溶液中*离子浓度大于原来的。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题