铁、铝的混合物进行如下实验：（1）*作X的名称是

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铁、铝的混合物进行如下实验：

（1）*作X的名称是________________；

（2）气体A是___________（填化学式）；

（3）溶液B中*离子除OH- 外还有__________（填离子符号），溶液D中存在的金属离子为_________（填离子符号）；

（4）加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为：_________；加入稀盐*发生反应的离子方程式为：___________________________________________；

（5）向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白*絮状沉淀迅速变为灰绿*，最终变为红褐*，请写出沉淀转化的化学方程式：___________。

【回答】

【*】    (1). 过滤    (2). H2    (3). AlO2-    (4). Fe2+    (5). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑    (6). Fe+2H+=Fe2++H2↑    (7). 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】

【分析】

根据题干给出的实验步骤及铝和铁及其化合物的*质分析解答。

【详解】金属铁和金属铝的混合物中加入*氧化*后，会和金属铝发生反应生成偏铝**和*气，金属铁和*氧化*不反应，所以A是*气，B是偏铝**和过量的*氧化*的混合物，固体C是金属铁，金属铁可以和盐*反应生成*化亚铁和*气，所以D是*化亚铁。

（1）实现金属铁和偏铝**、*氧化*混合物分离的方法是过滤，故*为：过滤；

（2）气体A是*气，故*为：H2；

（3）溶液B是偏铝**和过量的*氧化*的混合物，铁可以和盐*反应生成*化亚铁和*气，D是*化亚铁，故*为：AlO2-；Fe2+；

（4）根据离子方程式的书写规则得：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Fe+2H+=Fe2++H2↑

（5）颜*的变化是白*的*氧化亚铁沉淀被氧化成红褐*的*氧化铁，方程式为：4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

【点睛】铝可以与*氧化*反应，而铁不可以；铁和盐*反应时生成*化亚铁；白*絮状沉淀迅速变为灰绿*，最终变为红褐*这个现象是*氧化亚铁氧化成*氧化铁的过程。

知识点：镁和铝

题型：综合题