图所示装置中，*、乙、*三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量的K2SO4溶液，电极均为...
来源：语文精选馆 1.16W
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图所示装置中，*、乙、*三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量的 K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加6.4g。以下说法不正确的是：
A. 电源的N端为正极
B. 电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑
C. b电极上生成气体1.12L,e电极上生成气体0.2 g
D. 如果电解过程中铜全部析出，此时电解继续进行
【回答】
C
【解析】A、乙中c电极质量增加，则c处发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu，即c处为*极，由此可推出b为阳极，a为*极，M为负极，N为正极，选项A正确；
B、*中为NaOH溶液，相当于电解水，阳极b处为*离子OH－放电，即4OH--4e-=2H2O+O2↑，选项B正确；
C、当乙中c电极质量增加6.4g时，根据Cu2++2e-=Cu可知转移0.2mol电子，电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，则生成氧气0.05mol，标况下的体积为0.05mol×22.4L·mol－1＝1.12L，但题中没说明标准状况，e电极上电极反应为2H++2e-=H2↑,生成气体0.1mol 
2g/mol=0.2 g，选项C不正确；
D、如果电解过程中铜全部析出，则电解质溶液变为硫*溶液，此时相当于电解水，电解继续进行，选项D正确。
*选C
【点睛】本题考查了原电池和电解池的工作原理应用，电极判断，电极反应书写，电子转移的计算应用，明确两个烧杯中的电极反应是解答本题的关键，并注意装置特点及电子守恒来解答。
知识点：电化学 胶体
题型：选择题
